plyn
Plyn nebo plynné skupenství nebo plynná látka je jedno ze základních skupenství, při kterém jsou jednotlivé částice látky relativně daleko od sebe, volně se pohybují v prostoru a působí na ně zanedbatelně malé přitažlivé síly. V užším smyslu se jako plyn označuje látka v plynném stavu (vzdušnina) jiná než para.
V porovnání s kvapalinami a tuhými látkami mají plyny o mnoho menší hustotu a viskozitu a jsou stlačitelné. Plyn patří s kvapalinou do skupiny „tekutin“. Na zjednodušené zkoumání vlastností plynů se používá ideálny plyn. Skutočný plyn nebo reálny plyn má na rozdíl od plynu ideálního i viskozitu, tedy vnitřní mechanický odpor a nedá se úplně stlačiť.
Fyzika plynu
Částice plynu nedrží pohromadě žádné síly (resp. jejich působení je zanedbatelné), pohybují se chaoticky (neuspořádaně) různou rychlostí a ovlivňují se jen při vzájemných, náhodných srážkách. Rychlost částic je různorodá, rozdělení rychlostí částic popisuje Maxwellova-Boltzmannova štatistika.
Nárazy částic na stěny nádoby, v které je plyn uzavřený, působí na ně silou, která se projevuje jako tlak plynu v uzavřené nádobě. V případě, že se plyn nachází v uzavřené nádobě, po jejím otevření difunduje do okolí a po určitém čase rovnoměrně zaplní celý prostor. Tento jev je praktickým důsledkem druhé termodynamické vety.
Okamžitý stav určitého množství plynu je určen třemi stavovými veličinami - tlakem, teplotou a objemem. Tyto tři veličiny jsou navzájem závislé a jejich vztah (změny) popisuje stavová rovnice ideálneho plynu:
- {\displaystyle p.V=n.R.T\,}
kde:
- p je tlak (Pa)
- V je objem (m3)
- n je látkové množstvo (mol)
- R je univerzálna plynová konštanta (8,314472 J·K-1·mol-1)
- T je Termodynamická teplota (K)